Pertanyaan Ch3coona Pertanyaan Ch3coona Perbaiki dan tulis ulang pertanyaan Ch3coona dapat dibuat dengan mencampurkan 50 ml ch3cooh 0,5 M dengan 50 ml larutan naoh 0,5 M. ph larutan yang terbentuk adalah, beri pengantar tentang bab pertanyaan tersebut, lalu jawab dan jelaskan dengan detil, jelas dan mudah dimengerti. buat pembahasan dengan sub tema secara urut: pertanyaan, pengantar dan jawaban dengan heading Pengantar Dalam bab ini, kita akan membahas tentang pembuatan larutan Ch3coona dengan mencampurkan asam asetat (CH3COOH) dengan natrium hidroksida (NaOH). Kita akan menentukan pH larutan yang terbentuk dari campuran ini. Jawaban Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menghitung jumlah mol CH3COOH dan NaOH yang ada dalam campuran tersebut. Kemudian, kita akan menggunakan konsep stoikiometri untuk menentukan pH larutan yang terbentuk. Langkah 1: Menghitung jumlah mol CH3COOH Untuk menghitung jumlah mol CH3COOH, kita perlu menggunakan rumus: Mol = Volume (L) x Konsentrasi (M) Dalam kasus ini, volume CH3COOH adalah 50 ml atau 0,05 L, dan konsentrasi CH3COOH adalah 0,5 M. Jadi, jumlah mol CH3COOH adalah: Mol CH3COOH = 0,05 L x 0,5 M = 0,025 mol Langkah 2: Menghitung jumlah mol NaOH Langkah ini dilakukan dengan cara yang sama seperti langkah 1. Volume NaOH adalah 50 ml atau 0,05 L, dan konsentrasi NaOH adalah 0,5 M. Jadi, jumlah mol NaOH adalah: Mol NaOH = 0,05 L x 0,5 M = 0,025 mol Langkah 3: Menentukan reaksi yang terjadi Dalam campuran ini, CH3COOH akan bereaksi dengan NaOH untuk membentuk garam natrium asetat (CH3COONA) dan air (H2O). Reaksinya adalah: CH3COOH + NaOH -> CH3COONA + H2O Langkah 4: Menghitung pH larutan yang terbentuk Untuk menghitung pH larutan yang terbentuk, kita perlu menggunakan konsep stoikiometri dan konstanta disosiasi asam (Ka) dari CH3COOH. Ka CH3COOH adalah 1,8 x 10^-5. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: Menghitung jumlah mol CH3COOH yang bereaksi: 0,025 mol Menghitung jumlah mol CH3COONA yang terbentuk (karena reaksi 1:1): 0,025 mol Menghitung konsentrasi CH3COONA dalam larutan: 0,025 mol / 0,1 L (volume total campuran) = 0,25 M Menghitung pH larutan menggunakan rumus pH = -log[H+]. Konsentrasi H+ dalam larutan dapat dianggap sama dengan konsentrasi CH3COONA karena reaksi 1:1. Jadi, pH larutan adalah: pH = -log(0,25) = 0,6 Jadi, pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 ml CH3COOH 0,5 M dengan 50 ml larutan NaOH 0,5 M adalah 0,6. Terkait:Persamaan reaksi pembentukan natrium asetatSebuah larutan mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10^{-5})…Berapa mol dan jumlah partikel dari 50g unsur…Pada pembakaran sempurna bensin pada piston kendaraan…Nilai dari 2log 5 x 5log 32 –2log 4 + 2log 2 adalahbantu dong kak -_- Untuk menentukan kadar asam asetat… Sekolah Menengah Atas Kimia