Pertanyaan dan Jawaban Pertanyaan: Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH = 10. Tentukan persentase derajat ionisasi basa tersebut! Pengantar: Bab ini akan menjelaskan tentang perhitungan persentase derajat ionisasi basa dari suatu larutan. Dalam kasus ini, kita akan menggunakan contoh larutan NH4OH dengan konsentrasi 0,1 M dan pH 10. Jawaban: Derajat ionisasi basa dapat dihitung menggunakan rumus: Derajat Ionisasi Basa (%) = (Konsentrasi Ion Terionisasi / Konsentrasi Awal) x 100% Pertama, kita perlu menentukan konsentrasi ion terionisasi. Dalam larutan NH4OH, ion yang terionisasi adalah NH4+ dan OH–. Karena larutan bersifat basa, kita dapat mengasumsikan bahwa semua NH4OH terionisasi menjadi NH4+ dan OH–. Konsentrasi awal NH4OH adalah 0,1 M. Oleh karena itu, konsentrasi ion terionisasi NH4+ dan OH– juga adalah 0,1 M. Substitusikan nilai ke dalam rumus: Derajat Ionisasi Basa (%) = (0,1 M / 0,1 M) x 100% = 100% Jadi, persentase derajat ionisasi basa dari larutan NH4OH 0,1 M dengan pH 10 adalah 100%. Terkait:Berapakah berat NH4Cl yang harus ditambahkan ke dalam 1.5L…Massa (nh4)2so4 yang harus dilarutkan dalam 250 ml air agar…Jelaskan perbedaa nantara basa kuat dan basa lemahHitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan NH3 0.01 M, jika…Ph larutan nh3 25ml 0,01 M kb NH4OH= 1.10^-3Spesi kimia yg menghantarkan arus listrik dalam larutan… Sekolah Dasar PPKn