Pertanyaan:

Sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=2. Hitunglah pH campuran kedua larutan?

Pengantar:

Bab ini akan menjelaskan tentang perhitungan pH campuran larutan asam. Dalam kasus ini, kita akan mencampurkan dua larutan HCl dengan pH yang berbeda dan menghitung pH campuran hasilnya.

Jawaban:

Untuk menghitung pH campuran kedua larutan, kita dapat menggunakan rumus perhitungan pH campuran larutan asam. Rumus tersebut adalah:

pH campuran = -log[H+]

Pertama, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dari masing-masing larutan HCl.

Larutan HCl dengan pH=1 memiliki konsentrasi ion hidrogen sebesar 10^-1 M.

Larutan HCl dengan pH=2 memiliki konsentrasi ion hidrogen sebesar 10^-2 M.

Selanjutnya, kita dapat mencampurkan kedua larutan tersebut. Jumlah total volume larutan setelah dicampur adalah 200 mL.

Untuk menghitung pH campuran, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dari campuran tersebut.

Konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dari campuran dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

[H+] = (n1 * V1 + n2 * V2) / Vtotal

Dimana n1 dan n2 adalah konsentrasi ion hidrogen dari masing-masing larutan, V1 dan V2 adalah volume masing-masing larutan, dan Vtotal adalah volume total campuran.

Dalam kasus ini, kita memiliki:

n1 = 10^-1 M

V1 = 100 mL = 0.1 L

n2 = 10^-2 M

V2 = 100 mL = 0.1 L

Vtotal = 200 mL = 0.2 L

Menggantikan nilai-nilai tersebut ke dalam persamaan, kita dapat menghitung konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dari campuran:

[H+] = (10^-1 * 0.1 + 10^-2 * 0.1) / 0.2

[H+] = (0.01 + 0.001) / 0.2

[H+] = 0.011 / 0.2

[H+] = 0.055 M

Terakhir, kita dapat menghitung pH campuran dengan menggunakan rumus pH campuran:

pH campuran = -log[H+]

pH campuran = -log(0.055)

pH campuran ≈ 1.26

Jadi, pH campuran kedua larutan HCl adalah sekitar 1.26.