Berapakah [OH-] dalam larutan yang mempunyai pH = 12 ?

Pertanyaan ini terkait dengan bab tentang pH dan konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan.

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu mengingat bahwa pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan. Semakin tinggi nilai pH, semakin basa larutan tersebut.

Nilai pH dapat dihitung menggunakan rumus pH = -log[H+], dimana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.

Dalam air murni, konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) seimbang, sehingga [H+] = [OH-].

Jika pH = 12, maka kita dapat menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) menggunakan rumus pH = 14 – pOH, dimana pOH adalah ukuran kebasaan larutan.

Sehingga, pOH = 14 – 12 = 2.

Kemudian, kita dapat menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) menggunakan rumus pOH = -log[OH-].

Jadi, -log[OH-] = 2.

Dengan mengubah logaritma menjadi bentuk eksponensial, kita dapatkan [OH-] = 10^-2 = 0.01 M.