Sebanyak 50ml larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH pada saat:

a. Sebelum penambahan larutan NaOH

Pada saat sebelum penambahan larutan NaOH, kita memiliki larutan HCl 0,1 M dengan volume 50 ml. Konsentrasi HCl adalah 0,1 M, yang berarti terdapat 0,1 mol HCl dalam setiap liter larutan.

Untuk menghitung pH larutan HCl, kita dapat menggunakan rumus pH = -log[H+]. Karena HCl adalah asam kuat, maka semua HCl akan terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion H+ dan ion Cl-. Oleh karena itu, konsentrasi ion H+ dalam larutan HCl adalah 0,1 M.

Substitusikan nilai konsentrasi H+ ke dalam rumus pH:

pH = -log(0,1) = 1

b. Volume larutan NaOH (+) 25ml

Pada saat penambahan larutan NaOH sebanyak 25 ml, kita perlu menghitung pH larutan hasil reaksi antara HCl dan NaOH.

Sebelum kita melakukan perhitungan, kita perlu mengetahui stoikiometri reaksi antara HCl dan NaOH. Dalam reaksi netralisasi antara asam dan basa, rasio mol antara HCl dan NaOH adalah 1:1. Artinya, setiap 1 mol HCl akan bereaksi dengan 1 mol NaOH.

Jumlah mol HCl yang direaksikan adalah:

Mol HCl = konsentrasi HCl x volume HCl = 0,1 M x 0,05 L = 0,005 mol

Jumlah mol NaOH yang direaksikan adalah:

Mol NaOH = konsentrasi NaOH x volume NaOH = 0,1 M x 0,025 L = 0,0025 mol

Karena HCl dan NaOH bereaksi dalam rasio 1:1, maka jumlah mol HCl yang tersisa adalah:

Mol HCl tersisa = Mol HCl awal – Mol NaOH = 0,005 mol – 0,0025 mol = 0,0025 mol

Volume larutan HCl tersisa adalah:

Volume HCl tersisa = Mol HCl tersisa / konsentrasi HCl = 0,0025 mol / 0,1 M = 0,025 L = 25 ml

Untuk menghitung pH larutan HCl tersisa, kita dapat menggunakan rumus pH = -log[H+]. Karena HCl adalah asam kuat, maka semua HCl tersisa akan terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion H+ dan ion Cl-. Oleh karena itu, konsentrasi ion H+ dalam larutan HCl tersisa adalah 0,1 M.

Substitusikan nilai konsentrasi H+ ke dalam rumus pH:

pH = -log(0,1) = 1