Suatu larutan asam lemak mempunyai pH 5, jika Ka = 10^-4. Tentukan molaritas asam Ka?

Pertanyaan ini berkaitan dengan perhitungan molaritas asam berdasarkan nilai pH dan konstanta asam (Ka).

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan rumus molaritas asam:

Molaritas asam (M) = √(Ka * [H₃O⁺])

Dimana:

• Ka adalah konstanta asam
• [H₃O⁺] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan

Dalam pertanyaan ini, diketahui bahwa pH larutan asam adalah 5. Karena pH adalah ukuran keasaman, maka kita dapat menghitung konsentrasi ion hidrogen ([H₃O⁺]) menggunakan rumus:

[H₃O⁺] = 10^-pH

Substitusikan nilai pH = 5 ke rumus di atas:

[H₃O⁺] = 10^-5

Selanjutnya, substitusikan nilai Ka = 10^-4 dan [H₃O⁺] = 10^-5 ke rumus molaritas asam:

M = √(10^-4 * 10^-5)

M = √(10^-9)

M = 10^-4.5

Jadi, molaritas asam Ka adalah 10^-4.5.