Pertanyaan dan Jawaban Suatu larutan asam lemak mempunyai pH 5, jika Ka = 10-4. Tentukan molaritas asam Ka? Pertanyaan ini berkaitan dengan perhitungan molaritas asam berdasarkan nilai pH dan konstanta asam (Ka). Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan rumus molaritas asam: Molaritas asam (M) = √(Ka * [H3O+]) Dimana: Ka adalah konstanta asam [H3O+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan Dalam pertanyaan ini, diketahui bahwa pH larutan asam adalah 5. Karena pH adalah ukuran keasaman, maka kita dapat menghitung konsentrasi ion hidrogen ([H3O+]) menggunakan rumus: [H3O+] = 10-pH Substitusikan nilai pH = 5 ke rumus di atas: [H3O+] = 10-5 Selanjutnya, substitusikan nilai Ka = 10-4 dan [H3O+] = 10-5 ke rumus molaritas asam: M = √(10-4 * 10-5) M = √(10-9) M = 10-4.5 Jadi, molaritas asam Ka adalah 10-4.5. Terkait:PH 1,7 berapakah konsentrasi ion HidrogenAkar pangkat 3 dari bilangan 36714Tahapan pencernaan lemak yang benar adalahSebutkan 10 contoh senyawa diprotiksuatu larutan amonia(larutan A) mempunyai pH=11. larutan…Hitunglah pH dari asam asetat 0,1 M jika dikeahui (Ka =… Sekolah Menengah Atas Sejarah