Penyetaraan dari reaksi berikut adalah:

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Mohon bantuannya…

Pengantar

Bab ini akan menjelaskan tentang penyetaraan reaksi kimia. Penyetaraan reaksi adalah proses untuk menyeimbangkan jumlah atom di setiap unsur yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Dalam penyetaraan reaksi, kita menggunakan koefisien untuk mengatur jumlah atom di setiap unsur sehingga jumlah atom di sisi kiri reaksi sama dengan jumlah atom di sisi kanan reaksi.

Jawaban

Untuk menyetarakan reaksi MnO₂ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂, kita perlu menyeimbangkan jumlah atom di setiap unsur.

1. Mulai dengan unsur yang memiliki jumlah atom yang paling banyak, yaitu Cl.
2. Tambahkan koefisien di depan HCl sehingga jumlah atom Cl di sisi kiri sama dengan jumlah atom Cl di sisi kanan. Dalam hal ini, kita perlu menambahkan koefisien 2 di depan HCl sehingga menjadi 2HCl.
3. Setelah itu, jumlah atom H di sisi kiri menjadi 2 dan jumlah atom H di sisi kanan menjadi 2. Kita perlu menambahkan koefisien 2 di depan H₂O sehingga menjadi 2H₂O.
4. Sekarang, jumlah atom O di sisi kiri menjadi 2 dan jumlah atom O di sisi kanan menjadi 2. Kita perlu menambahkan koefisien 2 di depan MnO₂ sehingga menjadi 2MnO₂.
5. Terakhir, jumlah atom Mn di sisi kiri menjadi 2 dan jumlah atom Mn di sisi kanan menjadi 2. Kita perlu menambahkan koefisien 2 di depan MnCl₂ sehingga menjadi 2MnCl₂.

Setelah penyetaraan, reaksi menjadi:

2MnO₂ + 2HCl → 2MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Sekarang, jumlah atom di setiap unsur di sisi kiri sama dengan jumlah atom di setiap unsur di sisi kanan, sehingga reaksi telah disetarakan.