Pertanyaan:

Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dalam 0,5 liter larutan asam sianida (HCN) 0,1 M. Apabila Ka asam sianida adalah 4×10⁻¹°.

Pengantar:

Bab ini akan menjelaskan tentang perhitungan konsentrasi ion H⁺ dalam larutan asam sianida. Asam sianida (HCN) memiliki konstanta disosiasi asam (Ka) yang diberikan. Dalam pertanyaan ini, kita akan menghitung konsentrasi ion H⁺ dalam larutan asam sianida dengan menggunakan informasi yang telah diberikan.

Jawaban:

Untuk menghitung konsentrasi ion H⁺ dalam larutan asam sianida, kita perlu menggunakan persamaan disosiasi asam sianida:

HCN ⇌ H⁺ + CN⁻

Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN]

Kita diberikan konsentrasi asam sianida (HCN) sebesar 0,1 M dan volume larutan sebesar 0,5 liter. Dengan menggunakan rumus konsentrasi, kita dapat menghitung jumlah mol asam sianida:

Mol HCN = konsentrasi x volume = 0,1 M x 0,5 L = 0,05 mol

Setelah itu, kita dapat menggunakan persamaan disosiasi asam sianida dan konsentrasi mol HCN untuk menghitung konsentrasi ion H⁺:

Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN]

Konsentrasi ion H⁺ = Ka x [HCN] / [CN⁻] = (4×10⁻¹°) x (0,05 mol) / (0,05 mol) = 4×10⁻¹° M

Jadi, konsentrasi ion H⁺ dalam 0,5 liter larutan asam sianida (HCN) 0,1 M adalah 4×10⁻¹° M.