Konsentrasi Ion H⁺ dalam Larutan Asam Sianida Pertanyaan: Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dalam 0,5 liter larutan asam sianida (HCN) 0,1 M. Apabila Ka asam sianida adalah 4×10⁻¹°. Pengantar: Bab ini akan menjelaskan tentang perhitungan konsentrasi ion H⁺ dalam larutan asam sianida. Asam sianida (HCN) memiliki konstanta disosiasi asam (Ka) yang diberikan. Dalam pertanyaan ini, kita akan menghitung konsentrasi ion H⁺ dalam larutan asam sianida dengan menggunakan informasi yang telah diberikan. Jawaban: Untuk menghitung konsentrasi ion H⁺ dalam larutan asam sianida, kita perlu menggunakan persamaan disosiasi asam sianida: HCN ⇌ H⁺ + CN⁻ Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN] Kita diberikan konsentrasi asam sianida (HCN) sebesar 0,1 M dan volume larutan sebesar 0,5 liter. Dengan menggunakan rumus konsentrasi, kita dapat menghitung jumlah mol asam sianida: Mol HCN = konsentrasi x volume = 0,1 M x 0,5 L = 0,05 mol Setelah itu, kita dapat menggunakan persamaan disosiasi asam sianida dan konsentrasi mol HCN untuk menghitung konsentrasi ion H⁺: Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN] Konsentrasi ion H⁺ = Ka x [HCN] / [CN⁻] = (4×10⁻¹°) x (0,05 mol) / (0,05 mol) = 4×10⁻¹° M Jadi, konsentrasi ion H⁺ dalam 0,5 liter larutan asam sianida (HCN) 0,1 M adalah 4×10⁻¹° M. Terkait:suatu larutan amonia(larutan A) mempunyai pH=11. larutan…Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan NH3 0.01 M, jika…Jelaskan perbedaa nantara basa kuat dan basa lemahJelaskan hubungan antara ion dengan daya hantar listrik…Hitunglah pH dari 100 mL larutan asam klorida 10-3 MBerapa pH larutan campuran berikut : a) 250mL HNO3 0,1 M +… Sekolah Menengah Atas Kimia