Pertanyaan:

Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan kedalam 500mL akuades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan larutan H2SO4 dapat diabaikan)

Pengantar:

Pertanyaan ini berkaitan dengan perhitungan penambahan larutan H2SO4 1 M ke dalam akuades untuk mencapai pH 3. Dalam pengantar ini, kita akan menjelaskan cara dan hitungannya.

Jawaban:

Untuk mencapai pH 3, kita perlu menghitung jumlah mL larutan H2SO4 1 M yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL akuades.

Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

1. Hitung jumlah mol H2SO4 yang diperlukan menggunakan rumus:

Mol H2SO4 = Mol OH-

Karena pH 3 bersifat asam, maka kita mencari jumlah mol OH- yang diperlukan untuk bereaksi dengan H2SO4.

Mol OH- = 10^(-pOH)

Mol OH- = 10^(-3)

Mol OH- = 0.001 mol

Karena H2SO4 memiliki 2 mol OH- per mol, maka jumlah mol H2SO4 yang diperlukan adalah 0.002 mol.

2. Hitung volume larutan H2SO4 yang diperlukan menggunakan rumus:

Volume H2SO4 (mL) = (Jumlah mol H2SO4 / Konsentrasi H2SO4) * 1000

Volume H2SO4 (mL) = (0.002 mol / 1 M) * 1000

Volume H2SO4 (mL) = 2 mL

Jadi, untuk mencapai pH 3, kita perlu menambahkan 2 mL larutan H2SO4 1 M ke dalam 500 mL akuades.