Pertanyaan:

Larutan HCl 0,1 M sebanyak 0,5 mL dibuat menjadi larutan yang mempunyai pH=2. Berapa volume air yang harus ditambahkan?

Pengantar:

Pertanyaan ini berkaitan dengan pembuatan larutan HCl dengan pH yang diinginkan. Larutan HCl memiliki konsentrasi 0,1 M dan volume awal 0,5 mL. Kita perlu mengetahui berapa volume air yang harus ditambahkan agar larutan tersebut memiliki pH=2.

Jawaban:

Untuk menghitung volume air yang harus ditambahkan, kita perlu menggunakan rumus pH. Rumus pH adalah pH = -log[H+]. Dalam kasus ini, kita ingin pH=2. Jadi, kita perlu mencari konsentrasi ion H+ yang sesuai dengan pH tersebut.

Untuk mencari konsentrasi ion H+, kita dapat menggunakan rumus konsentrasi = jumlah mol / volume larutan. Dalam kasus ini, kita memiliki konsentrasi HCl 0,1 M dan volume awal 0,5 mL. Kita dapat menghitung jumlah mol HCl dengan rumus jumlah mol = konsentrasi x volume.

Setelah mengetahui jumlah mol HCl, kita dapat menghitung konsentrasi ion H+ dengan memperhatikan bahwa HCl akan terdisosiasi menjadi H+ dan Cl-. Karena HCl memiliki perbandingan 1:1, maka konsentrasi ion H+ juga akan menjadi 0,1 M.

Untuk mencapai pH=2, kita perlu menambahkan air hingga konsentrasi ion H+ menjadi 0,01 M. Karena konsentrasi ion H+ saat ini adalah 0,1 M, maka kita perlu mengencerkan larutan dengan faktor 10.

Volume air yang harus ditambahkan dapat dihitung dengan rumus konsentrasi awal x volume awal = konsentrasi akhir x volume akhir. Kita ingin konsentrasi akhir menjadi 0,01 M dan volume akhir adalah volume awal + volume air yang ditambahkan.

Jadi, volume air yang harus ditambahkan adalah:

0,1 M x 0,5 mL = 0,01 M x (0,5 mL + volume air)

0,05 mL = 0,01 M x volume air

volume air = 0,05 mL / 0,01 M

volume air = 5 mL