Kelemahan teori atom Rutherford yang diperbaiki oleh Niels Bohr?

Pertanyaan ini berkaitan dengan kelemahan dalam teori atom Rutherford yang kemudian diperbaiki oleh Niels Bohr. Berikut ini adalah pengantar singkat mengenai bab terkait pertanyaan ini.

Teori atom Rutherford, yang dikemukakan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911, menyatakan bahwa atom terdiri dari inti yang bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Namun, teori ini memiliki beberapa kelemahan yang kemudian diperbaiki oleh Niels Bohr.

Jawaban:

1. Kelemahan Pertama: Menurut teori atom Rutherford, elektron yang bergerak mengelilingi inti atom akan kehilangan energi secara terus-menerus dan akhirnya jatuh ke inti. Namun, hal ini bertentangan dengan hukum fisika yang menyatakan bahwa benda yang bergerak dalam lintasan melingkar akan memancarkan energi. Oleh karena itu, teori ini tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom.
2. Kelemahan Kedua: Teori atom Rutherford juga tidak dapat menjelaskan mengapa spektrum garis atom hidrogen terdiri dari garis-garis diskrit. Menurut teori ini, elektron dapat bergerak dalam lintasan apa pun di sekitar inti atom, sehingga seharusnya menghasilkan spektrum kontinu, bukan garis-garis diskrit.

Niels Bohr kemudian memperbaiki kelemahan-kelemahan dalam teori atom Rutherford dengan mengusulkan model atom yang disebut model atom Bohr. Model ini menyatakan bahwa elektron hanya dapat bergerak dalam lintasan-lintasan tertentu atau orbit yang memiliki energi tetap. Elektron hanya dapat berpindah dari satu orbit ke orbit lain dengan menyerap atau memancarkan energi dalam bentuk foton. Model atom Bohr juga dapat menjelaskan mengapa spektrum garis atom hidrogen terdiri dari garis-garis diskrit, karena perpindahan elektron antar orbit menghasilkan foton dengan energi yang spesifik.

Dengan demikian, Niels Bohr berhasil memperbaiki kelemahan teori atom Rutherford dengan mengusulkan model atom Bohr yang dapat menjelaskan perilaku elektron dalam atom secara lebih akurat.